Quiz : acides, bases et pH (3e · Brevet)
Ce quiz reprend le chapitre de 3e sur les solutions acides, neutres et basiques : échelle de pH, ions H⁺ et HO⁻, dilution, tests d’identification et règles de sécurité. Il prépare aux questions du Brevet ; lis bien chaque explication, surtout pour les pièges sur la dilution.
Le quiz : 10 questions corrigées
Réponds sans regarder ton cours : l’explication s’affiche après chaque réponse.
Question 1 sur 10
Une solution dont le pH vaut 3 est :
Réponse : acide. À 25 °C, une solution est acide lorsque son pH est inférieur à 7. Avec un pH de 3, elle est même assez fortement acide.Question 2 sur 10
Que contient une solution acide ?
Réponse : Plus d’ions H⁺ que d’ions HO⁻. Une solution acide contient davantage d’ions H⁺ que d’ions HO⁻. Autant des deux correspond à une solution neutre, plus de HO⁻ à une solution basique.Question 3 sur 10
On ajoute de l’eau à une solution acide de pH 2. Comment évolue son pH ?
Réponse : Il augmente sans dépasser 7. La dilution diminue la concentration en ions H⁺, donc le pH augmente. Il se rapproche de 7 mais la solution reste acide : ajouter de l’eau ne la rend jamais basique.Question 4 sur 10
Quel test met en évidence les ions chlorure Cl⁻ ?
Réponse : Nitrate d’argent : précipité blanc. Les ions Cl⁻ forment avec le nitrate d’argent un précipité blanc qui noircit à la lumière. Les précipités obtenus avec la soude identifient Fe²⁺ (vert), Cu²⁺ (bleu) et Fe³⁺ (rouille).Question 5 sur 10
Quel gaz se dégage lors de la réaction de l’acide chlorhydrique sur le fer ?
Réponse : Du dihydrogène. Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ : le gaz formé est le dihydrogène, reconnaissable à la petite détonation qu’il produit à l’approche d’une flamme.Question 6 sur 10
Quelle est la bonne méthode pour diluer un acide concentré ?
Réponse : Verser l’acide dans l’eau. On verse toujours l’acide dans l’eau, progressivement. La dilution dégage de la chaleur : verser l’eau dans l’acide concentré peut provoquer des projections dangereuses.Question 7 sur 10
Laquelle de ces solutions est basique ?
Réponse : L’eau de Javel. L’eau de Javel a un pH nettement supérieur à 7 : elle est basique. Le vinaigre, le jus de citron et les sodas au cola sont acides.Question 8 sur 10
Quelle est la formule de l’ion hydroxyde ?
Réponse : HO⁻. L’ion hydroxyde s’écrit HO⁻ (ou OH⁻). H⁺ est l’ion hydrogène, responsable de l’acidité, et H₂O est la molécule d’eau, qui n’est pas un ion.Question 9 sur 10
Quels ions contient une solution de soude (hydroxyde de sodium) ?
Réponse : Na⁺ et HO⁻. La soude contient des ions sodium Na⁺ et hydroxyde HO⁻, d’où son caractère basique. Na⁺ et Cl⁻ forment l’eau salée, H⁺ et Cl⁻ l’acide chlorhydrique.Question 10 sur 10
Laquelle de ces affirmations sur l’eau pure à 25 °C est FAUSSE ?
Réponse : Elle ne contient aucun ion. L’eau pure contient des ions H⁺ et HO⁻, en très faible quantité et en nombres égaux : c’est pour cela qu’elle est neutre, de pH 7.
L’essentiel à retenir : Acides, bases et pH
L’échelle de pH
Le pH est un nombre sans unité, compris entre 0 et 14 pour les solutions courantes, qui indique si une solution aqueuse est acide, neutre ou basique. À 25 °C : pH inférieur à 7, solution acide (vinaigre, jus de citron, sodas) ; pH égal à 7, solution neutre (eau pure) ; pH supérieur à 7, solution basique (eau de Javel, déboucheur à base de soude).
On le mesure avec du papier pH (estimation par la couleur) ou avec un pH-mètre (mesure précise). Plus le pH est éloigné de 7, plus la solution est acide ou basique, et plus elle est corrosive : lunettes et gants sont alors indispensables.
Les ions H⁺ et HO⁻
Une solution acide contient plus d’ions hydrogène H⁺ que d’ions hydroxyde HO⁻ ; une solution basique contient plus d’ions HO⁻ que d’ions H⁺ ; une solution neutre en contient autant. Plus la concentration en ions H⁺ est grande, plus le pH est petit. Au lycée, on écrira H₃O⁺ à la place de H⁺.
Exemples : l’acide chlorhydrique contient des ions H⁺ et Cl⁻ ; la soude (hydroxyde de sodium) contient des ions Na⁺ et HO⁻. Tests d’identification : les ions Cl⁻ donnent avec le nitrate d’argent un précipité blanc qui noircit à la lumière ; avec la soude, les ions Fe²⁺ donnent un précipité vert, les ions Fe³⁺ un précipité rouille et les ions Cu²⁺ un précipité bleu.
Dilution et réactions
Diluer une solution acide (ajouter de l’eau) diminue la concentration en ions H⁺ : le pH augmente et se rapproche de 7 sans jamais le dépasser. De même, diluer une solution basique fait diminuer son pH vers 7. Règle de sécurité : on verse toujours l’acide dans l’eau, jamais l’inverse, car la dilution dégage de la chaleur et peut provoquer des projections.
Un acide réagit avec une base, et cette transformation dégage de la chaleur. L’acide chlorhydrique réagit aussi avec le fer : il se forme du dihydrogène, qui produit une petite détonation à l’approche d’une flamme, et des ions Fe²⁺. Équation : Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂.
8 flashcards pour mémoriser
Essaie de répondre avant de retourner la carte.
Solution acide+
pH inférieur à 7 à 25 °C ; plus d’ions H⁺ que d’ions HO⁻.
Solution basique+
pH supérieur à 7 à 25 °C ; plus d’ions HO⁻ que d’ions H⁺.
Solution neutre+
pH égal à 7 à 25 °C ; autant d’ions H⁺ que d’ions HO⁻ (eau pure).
Effet de la dilution d’un acide+
Le pH augmente et se rapproche de 7 sans le dépasser.
Règle de sécurité pour diluer+
Toujours verser l’acide dans l’eau, jamais l’inverse ; lunettes et gants.
Test des ions chlorure+
Nitrate d’argent : précipité blanc qui noircit à la lumière.
Tests à la soude+
Fe²⁺ : précipité vert ; Fe³⁺ : précipité rouille ; Cu²⁺ : précipité bleu.
Acide chlorhydrique + fer+
Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ ; le dihydrogène détone à l’approche d’une flamme.
Continue avec ces quiz
4e · 3e · Brevet
Équilibrer une réaction chimique
Ce quiz t’entraîne à équilibrer des équations de réaction : conservation des atomes et de la masse, choix des coefficients, combustions et réactions avec des ions, au niveau 4e-3e et Brevet. Compte les atomes de chaque côté avant de choisir ta réponse, puis lis l’explication.
10 questionsTerminale · spécialité physique-chimie
Le dosage par titrage
Ce quiz porte sur les titrages de Première et Terminale spécialité : réaction support, équivalence, calcul de concentration, titrages colorimétrique, pH-métrique et conductimétrique. Pour chaque calcul, écris la relation à l’équivalence avec les coefficients stœchiométriques avant de remplacer par les valeurs.
10 questionsPremière · spécialité physique-chimie
L’oxydoréduction
Ce quiz porte sur l’oxydoréduction en Première spécialité : oxydant, réducteur, couples, demi-équations électroniques et équations bilans, y compris en milieu acide. Écris toi-même les demi-équations au brouillon avant de choisir, c’est le meilleur entraînement.
10 questions